電解池中陰離子放電順序是什么？
你是不是也曾在化學課堂上被“陰離子放電順序”這個概念搞得頭大？別急，今天我就用最接地氣的方式，帶你搞懂這個看似復雜卻超實用的知識點——尤其適合正在備考、刷題或?qū)懣破諆?nèi)容的你！
問：什么是陰離子放電順序？
簡單說，就是當電流通過電解質(zhì)溶液時，陰離子（帶負電的離子）誰先“搶著去陽極”被氧化放電，誰后動。就像一群人排隊搶奶茶，誰更急、誰更有“優(yōu)先權(quán)”，誰就先喝到。
答：常見陰離子放電順序是：
SO?2? < NO?? < OH? < Cl? < Br? < I?
注意哦，這是在水溶液中的順序！如果是在熔融狀態(tài)（比如電解熔融NaCl），那規(guī)則完全不同——但咱們?nèi)粘＝佑|最多的是水溶液，所以重點記這個順序。
舉個真實案例??：
比如你電解食鹽水（NaCl溶液），你以為會放出氯氣（Cl?放電）？其實不是！因為OH?（來自水）比Cl?更容易放電。所以陽極反應其實是：2H?O → O?↑ + 4H? + 4e?，生成氧氣！
這解釋了為什么工業(yè)制氯氣要用無隔膜電解槽并控制濃度——就是為了抑制OH?放電，讓Cl?優(yōu)先參與反應。
那怎么記住這個順序？
我教你一個小口訣：“硫酸硝酸氫氧氯溴碘，越靠右越容易放電”。記?。簭淖蟮接?，放電能力增強！
??小貼士：如果你在做實驗發(fā)現(xiàn)“明明加了Cl?，卻沒看到氯氣”，可能就是OH?太活躍了！這時候可以加點濃鹽酸提高Cl?濃度，或者改用惰性電極+高電流密度——這才是學霸級操作！
最后送一句金句給正在學化學的朋友：
“放電順序不是死記硬背，而是理解離子‘性格’——誰更愛‘犧牲自己’，誰就先上?！?/p>
轉(zhuǎn)發(fā)收藏這篇，下次考試/直播講化學，你就是朋友圈最靚的化學博主！?
