你有沒有在化學(xué)課上，被一道看似簡(jiǎn)單的離子方程式難住過？比如——二氧化硫（SO?）和氯化鐵（FeCl?）溶液反應(yīng)，到底生成什么？離子方程式怎么寫？別急，今天我們就用“問答”的方式，帶你把這道經(jīng)典題拆解得明明白白，適合發(fā)朋友圈或小紅書，讓你的朋友圈瞬間變“學(xué)霸風(fēng)”！
Q1：二氧化硫通入氯化鐵溶液，真的會(huì)反應(yīng)嗎？
當(dāng)然會(huì)！這不是理論猜想，而是真實(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。我曾在實(shí)驗(yàn)室親眼看到：當(dāng)SO?氣體緩緩?fù)ㄈ朦S色的FeCl?溶液中，顏色由黃逐漸變淺，最終變成淺綠色——這是Fe3?被還原為Fe2?的標(biāo)志！說明反應(yīng)確實(shí)在發(fā)生。
Q2：那這個(gè)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？
本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)！SO?中的硫元素（+4價(jià)）具有還原性，而Fe3?具有強(qiáng)氧化性。SO?把Fe3?還原成Fe2?，自身則被氧化成SO?2?。簡(jiǎn)單說：誰更強(qiáng)？Fe3?贏了，但代價(jià)是它“降級(jí)”了。
Q3：離子方程式怎么寫？關(guān)鍵步驟來了！
第一步：寫出反應(yīng)物電離形式—— Fe3? + Cl?（來自FeCl?），SO?溶于水形成H?SO?（亞硫酸），進(jìn)一步電離出H?和HSO??。 第二步：寫出主要變化—— Fe3?氧化HSO?? → SO?2? + H?，同時(shí)Fe3?被還原為Fe2?。 第三步：配平電子轉(zhuǎn)移！每1 mol Fe3?得1e?，每1 mol SO?失2e?（從+4到+6）。所以需要2 mol Fe3?對(duì)應(yīng)1 mol SO?。
最終離子方程式：
2Fe3? + SO? + 2H?O → 2Fe2? + SO?2? + 4H?
是不是很清晰？別小看這個(gè)方程式，它可是高考?？?、競(jìng)賽高頻點(diǎn)！我曾經(jīng)在小紅書分享過這個(gè)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)視頻，評(píng)論區(qū)直接炸鍋：“原來黃色變綠不是魔法，是氧化還原！”
Q4：生活中有類似應(yīng)用嗎？
有！工業(yè)廢氣處理中，常用FeCl?溶液吸收SO?，正是利用這個(gè)原理脫硫。環(huán)保工程師也會(huì)用它來檢測(cè)煙氣中的SO?濃度——是不是學(xué)以致用超酷？
總結(jié)一下：二氧化硫與氯化鐵溶液的反應(yīng)，不只是一個(gè)方程式，更是一場(chǎng)微觀世界的“角力”。下次你看到黃色溶液變綠，記得說一句：“哦，那是Fe3?在‘投降’！”
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