電子式表示氯化鎂的形成過程怎么寫？為什么？
最近有粉絲私信問我：“老師，化學(xué)課上講到氯化鎂的電子式怎么寫？我老是搞混，到底該怎么畫才對(duì)？”說實(shí)話，這個(gè)問題我也在學(xué)生時(shí)代糾結(jié)過——明明元素符號(hào)都認(rèn)識(shí)，但一到電子式就懵了。今天就用最細(xì)膩的方式，帶你徹底搞懂這個(gè)“看似簡(jiǎn)單卻易錯(cuò)”的知識(shí)點(diǎn)。
首先，我們來明確：氯化鎂（MgCl?）是由金屬鎂和非金屬氯通過離子鍵結(jié)合形成的化合物。它的本質(zhì)是電子的“轉(zhuǎn)移”，不是共用！所以電子式要體現(xiàn)“誰給誰”、“誰得誰”。
? 正確寫法步驟如下：
寫出原子結(jié)構(gòu)示意圖：鎂原子（Mg）最外層2個(gè)電子，容易失去；氯原子（Cl）最外層7個(gè)電子，容易得到1個(gè)。
畫出電子式： 鎂：Mg·（兩個(gè)點(diǎn)代表最外層電子） 氯：·Cl·（周圍7個(gè)點(diǎn)，代表7個(gè)價(jià)電子）
電子轉(zhuǎn)移過程：一個(gè)Mg原子把2個(gè)電子分別給兩個(gè)Cl原子，形成Mg2?和兩個(gè)Cl?。
最終電子式：[Mg]2? [ :Cl: ]? [ :Cl: ]?（括號(hào)內(nèi)加電荷，體現(xiàn)離子性質(zhì)）
?? 為什么這么寫？因?yàn)檫@是“真實(shí)發(fā)生的微觀過程”！我在帶學(xué)生做實(shí)驗(yàn)時(shí)，曾用磁貼模擬電子轉(zhuǎn)移：一個(gè)鎂磁片（標(biāo)“+2”）推走兩個(gè)電子，分別貼到兩個(gè)氯磁片上（標(biāo)“1”），那一刻他們突然明白了——這不是死記硬背，而是能量最低的穩(wěn)定狀態(tài)。
?? 常見錯(cuò)誤提醒：
別寫成共價(jià)形式！比如誤寫成 Mg:Cl:Cl —— 這是典型的“沒分清離子/共價(jià)”誤區(qū)。
別漏掉電荷！很多同學(xué)只畫原子，不標(biāo)離子電荷，考試直接扣分。
?? 小貼士：你可以這樣記憶——“鎂送兩個(gè)電子，氯各收一個(gè)”，就像朋友之間借東西，鎂大方，氯守規(guī)矩，最后大家都開心地成了離子搭檔。
總結(jié)一句話：電子式不是畫畫，而是還原化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。掌握它，你不僅能應(yīng)付考試，還能真正理解“為什么氯化鎂能溶于水、導(dǎo)電”這些現(xiàn)象。
如果你也曾在化學(xué)路上“卡殼”，歡迎留言討論～一起把知識(shí)變溫柔，讓學(xué)習(xí)更有趣?
