原電池電勢(shì)高低的判斷——你真的懂了嗎？??
最近好多小伙伴私信我：“老師，原電池里怎么判斷哪個(gè)電極是正極、哪個(gè)是負(fù)極？電勢(shì)高低到底怎么看？”別急，今天我就用一個(gè)真實(shí)案例+細(xì)膩解析，帶你徹底搞懂這個(gè)“學(xué)霸級(jí)”知識(shí)點(diǎn)！?
Q：為什么銅鋅原電池中，銅是正極？電勢(shì)更高？
我們來(lái)個(gè)小實(shí)驗(yàn)：把銅片和鋅片插入稀硫酸中，用導(dǎo)線(xiàn)連接，再接上電流表——你會(huì)發(fā)現(xiàn)電子從鋅流向銅，電流從銅流向鋅。這時(shí)候，鋅在反應(yīng)：Zn → Zn2? + 2e?（氧化），銅則在接收電子，H?被還原成H?氣體。
關(guān)鍵來(lái)了：電極電勢(shì)越高，越容易得電子，就是正極！ 鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)是0.76V，銅是+0.34V。數(shù)值越大，說(shuō)明銅“更想搶電子”，所以它才是正極，電勢(shì)更高！?
Q：那如果兩個(gè)金屬都不活潑，比如銀和鉑呢？怎么比？
舉個(gè)例子：銀鉑原電池，銀的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)是+0.80V，鉑是+1.20V（Pt2?/Pt）。這時(shí)候鉑電勢(shì)更高，是正極！即使鉑不活潑，只要電勢(shì)值高，它就“贏(yíng)了”。這就是電化學(xué)的神奇之處——不是看誰(shuí)更活潑，而是看誰(shuí)更“貪心”電子！??
Q：電解質(zhì)不同會(huì)影響電勢(shì)嗎？
當(dāng)然會(huì)！比如同樣是鋅和銅，但換成氯化鈉溶液，電極反應(yīng)變了：鋅還是失電子，但銅那邊不再是H?還原，而是氧氣參與反應(yīng)（O? + 2H?O + 4e? → 4OH?）。這時(shí)候電勢(shì)差變小了，因?yàn)榉磻?yīng)驅(qū)動(dòng)力減弱。所以記住：電勢(shì)不僅看金屬，還得看離子濃度、pH、溫度等環(huán)境因素！???
??小貼士：判斷電勢(shì)高低，記住三步法：
查標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表（別靠猜?。?/p>
比較數(shù)值大小，越大越可能是正極
結(jié)合實(shí)際反應(yīng)條件（濃度、介質(zhì)）靈活調(diào)整
這不僅是高考?？键c(diǎn)，更是理解電池、充電寶、甚至燃料電池原理的基礎(chǔ)！??
下次看到原電池，別只看金屬名字，先問(wèn)一句：“誰(shuí)的電勢(shì)更高？”——你會(huì)秒變電化學(xué)達(dá)人！??
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